Кому нужен курс "Химия 8-11 класс"?
Всем учащимся на СО
Тем, кто учит детей самостоятельно и нуждается в методической поддержке
Учащимся, у которых есть пробелы в знаниях
Тем, кто готовится к аттестации и ЕГЭ по химии
Тем, кто хочет понимать предмет и учиться эффективно
Автор и ведущая курса
Мамонтова Екатерина Владимировна
Преподаватель химии в проекте "Свободное Образование"
12 лет педагогического стажа
Автор 3 методических пособий
В работе использует эфективные педагогические методики: мнемокарты, логические схемы, геймификацию, проектную деятельность учащихся.
Спойлер: Программа
1. Введение в химию.
1.1 Что изучает химия?
1.2 Формы существования материи.
1.3 Тело и вещество.
1.4 Свойства вещества.
1.5 Понятие о химическом элементе.
2. Чистые вещества и смеси.
2.1 Химически чистое вещество.
2.2 Гомо- и геторогенные смеси.
2.3 Механическая смесь и химическое соединение.
2.4 Превращения веществ.
3. Строение атома.
3.1 Атомно-молекулярное учение.
3.2 Планетарная модель строения атома.
3.3 Понятие орбитали.
4. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.
4.1 По следам Менделеева.
4.2 Суть периодического закона.
4.3 Применение периодического закона.
5. Электронные конфигурации атомов.
5.1 Электронное строение атома
5.2 Принцип Паули.
5.3 Правило Хунда.
5.4 Правило Клячковского.
6. Характеристика элемента по положению в периодической системе.
6.1 Энергия ионизации и сродство к электрону.
6.2 Электроотрицательность.
6.3 Металлические и неметаллические свойства элементов.
6.4 Прогнозирование химических свойств на основании положения в ПСХЭ.
7. Формулы неорганических соединений. Уравнения реакций.
7.1 Правила составления формул.
7.2 Молярная масса.
7.3 Виды химических реакций.
7.4 Правила записи химических реакций.
8. Стехиометрия химической реакции.
8.1 Закон сохранения массы
8.2 Коэффициенты в уравнении реакции.
8.3 Простейшие задачи на стехиометрию.
8.4 Задачи на избыток-недостаток.
9. Понятие моль. Основные законы стехиометрии.
9.1 Моль – как мера количества вещества.
9.2 Закон постоянства состава.
9.3 Закон кратных отношений.
9.4 Закон Авогадро и следствия из него.
10. Химическая связь.
10.1 Понятие хим.связи.
10.2 Ковалентная связь.
10.3 Ионная связь.
10.4 Металлическая связь.
11. Кислород.
11.1 Кислород – как простое вещество.
11.2 Физические свойства.
11.3 Нахождение в природе и получение.
11.4 Химические свойства.
11.5 Применение.
12. Оксиды
12.1 Общая формула.
12.2 Классификация.
12.3 Нахождение в природе и получение.
12.4 Физические свойства.
12.5 Химические свойства.
12.6 Применение.
13. Основания
13.1 Общая формула.
13.2 Классификация.
13.3 Нахождение в природе и получение.
13.4 Физические свойства.
13.5 Химические свойства.
13.6 Применение.
14. Кислоты
14.1 Общая формула.
14.2 Классификация.
14.3 Нахождение в природе и получение.
14.4 Физические свойства.
14.5 Химические свойства.
14.6 Применение.
15. Соли.
15.1 Общая формула.
15.2 Классификация.
15.3 Нахождение в природе и получение.
15.4 Физические свойства.
15.5 Химические свойства.
15.6 Применение.
16. Вода. Растворы
16.1 Строение воды.
16.2 Физические и химические свойства.
16.3 Понятие раствора. Растворенное вещество и растворитель.
16.4 Растворение – как физико-химический процесс.
16.5 Электролиты и неэлектролиты.
17. Теория электролитической диссоциации.
17.1 Основные положения ТЭД.
17.2 Классы неорганических соединений с точки зрения ТЭД.
17.3 Степень диссоциации.
17.4 Сильные и слабые кислоты и основания.
17.5 Индикаторы и их применение.
18. Реакции ионного обмена. Приготовление растворов
18.1 Реакции ионного обмена.
18.2 Понятие массовой доли.
18.3 Массовая доля растворенного вещества.
18.4 Задачи на растворы.
19. Окислительно-восстановительные реакции.
19.1 Понятие ОВР.
19.2 Определение окислителя и восстановителя.
19.3 Метод электронного баланса.
20. Химическая термодинамика и кинетика.
20.1 Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции.
20.2 Составление термохимических уравнений
20.3 Задачи.
20.4 Понятие катализатора.
21. Химическое равновесие
21.1 Направление протекания химической реакции.
21.2 Обратимые и необратимые реакции.
21.3 Понятие хим. равновесия.
21.4 Факторы, влияющие на хим.равновесие.
21.5 Задачи.
22. Введение в органическую химию.
22.1 Теория Бутлерова.
22.2 Гибридизация атома углерода.
22.3 Классификация.
23. Алканы и циклоалканы.
23.1 Гомологический ряд и простейшие представители.
23.2 Нахождение в природе
23.3 Получение.
23.4 Физические свойства.
23.5 Химические свойства.
23.6 Применение.
24. Алкены и алкадиены.
24.1 Гомологический ряд и простейшие представители.
24.2 Нахождение в природе
24.3 Получение.
24.4 Физические свойства.
24.5 Химические свойства.
24.6 Применение.
25. Алкины. Арены.
25.1 Гомологический ряд и простейшие представители.
25.2 Нахождение в природе
25.3 Получение.
25.4 Физические свойства.
25.5 Химические свойства.
25.6 Применение.
26. Спирты. Альдегиды и кетоны.
26.1 Гомологический ряд и простейшие представители.
26.2 Нахождение в природе
26.3 Получение.
26.4 Физические свойства.
26.5 Химические свойства.
26.6 Применение.
27. Карбоновые кислоты.
27.1 Гомологический ряд и простейшие представители.
27.2 Нахождение в природе
27.3 Получение.
27.4 Физические свойства.
27.5 Химические свойства.
27.6 Применение.
28. Простые и сложные эфиры. Амины и аминокислоты.
28.1 Гомологический ряд и простейшие представители.
28.2 Нахождение в природе
28.3 Получение.
28.4 Физические свойства.
28.5 Химические свойства.
28.6 Применение.
29. Жиры. Белки. Углеводы.
29.1 Классификация.
29.2 Нахождение в природе
29.3 Жиры в организме.
29.4 Химические свойства
29.5 Применение.
30. ВМС.
30.1 Мономер и полимер.
30.2 Реакции полимерезации и поликонденсации.
30.3 Структура полимера.
30.4 Физические свойства.
30.5 Химические свойства.
30.6 Применение.
